Question

将1 mol CH₄和适量的O₂在密闭容器中点燃，充分反应后，CH₄和O₂均无剩余，且产物均为气体（101 kPa、120℃），总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是（     ）

A．若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收

B．产物的平均摩尔质量为24 g•mol^－1

C．若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18 g

D．反应中消耗56 g O₂

Answer

C

【解析】

试题分析：由质量守恒可知氧气的质量为：m(O2)=72g－1mol×16g/mol=56g，则氧气的物质的量为：n(O2)=mol=1.75mol，1mol甲烷与足量氧气完全燃烧消耗氧气的物质的量为2 mol＞1.75 mol，若只生成CO与水，根据原子守恒可知消耗氧气的物质的量为1.5 mol＜1.75 mol，故甲烷燃烧生成二氧化碳、一氧化碳与水，根据氢原子守恒，生成水2mol，设二氧化碳、一氧化碳的物质的量分别为x mol、y mol，根据碳原子与氧原子守恒，则：x + y = 1、2 x + y = 1.75×2－2，解得：x=0.5、y=0.5；A、由上述分析可知，生成的气体为二氧化碳、一氧化碳与水，通过碱石灰，二氧化碳与水被吸收，CO不能被吸收，A正确；B、由可知，101 kPa、120℃下气体产物的平均摩尔质量为 g•mol－1 = 24 g•mol－1，B正确；C、由nM可知，产物中水的质量为2×18g=36g，C错误；D、根据质量守恒可知，参加反应的氧气的质量为：72g-1mol×16g/mol=56g，D正确；答案选C。

考点：本题考查烃的燃烧的计算。

【名师点睛】根据守恒计算参加反应氧气的物质的量，再利用耗氧量判断生成的物质是关键。