Question

实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl₂ 0.2 mol·L^－1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是（    ）

A. 配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl₂溶于500mL水中

B．Ba^2＋和Cl^－的物质的量浓度都是0.1 mol·L^－1

C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl^－)为0.2 mol·L^－1

D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：A、溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积，也不等于水的体积，将0.1 mol BaCl2溶于水配成500mL溶液，才能配制0.2 mol·L－1 BaCl2溶液，A错误；B、BaCl2是易溶且完全电离的盐，由电离方程式BaCl2 = Ba2+ + 2 Cl－中不同粒子的浓度之比等于系数之比可知，c(Cl－) = 2 c(BaCl2) = 0.4 mol·L－1，c(Ba2+ ) = c(BaCl2) = 0.2 mol·L－1，B错误；C、将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)减半，由0.4 mol·L－1变为0.2 mol·L－1，C正确；D、由于溶液具有均一性，从试剂瓶中取该溶液的一半，所取溶液的物质的量浓度不变，仍为0.2mol·L－1，D错误；答案选C。

考点：考查溶质的物质的量浓度及其所电离出离子的物质的量浓度、稀释定律、配制溶液。

【名师点睛】稀释定律（c浓V浓 = c稀V稀）：大多数溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变。