Question

用Pt电极电解含有各0．1mol的Cu^2-和X³⁺的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n (mol)的关系见图示。

则离子的氧化能力由大到小排列正确的是： (    )

A．Cu²⁺>X³⁺>H⁺    B．Cu²⁺>H⁺>X³⁺       C．X³⁺>H⁺>Cu²⁺  D．H⁺>X³⁺>Cu²⁺

Answer

B

【解析】

试题分析：通电后就有固体生成，当通过电子为0.2mol时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是铜．如果是M3+析出，电子数应该是0.3mol，则氧化能力为Cu2+＞M3+，当电子超过0.2mol时，固体质量没变，说明这是阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力H+＞M3+，故氧化能力为Cu2+＞H+＞M3+，故选B。

【考点定位】考查学生根据图象获取信息、运用知识综合分析能力

【名师点晴】能读懂信息，明确析出固体的成分是解题关键，据图象可知，开始即析出固体，总共0.2mol电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是铜，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明M3+不放电，H+放电，从而判断离子氧化性。