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常温时向一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Na...

常温时向一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之比是(  )

A．1：9        B．1：1       C．1：2      D．1：4

 

D 【解析】 试题分析：pH=12的Ba(OH)2溶液中C(OH-)=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10-2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L；所以得到：=10-3，得到x：y=1：4，则所加入的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之比是1：4，故选D。 【考点定位】考查酸碱反应的综合计算，溶液pH的计算应用。 【名师点晴】注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键，氢氧化钡和硫酸氢钠反应硫酸根离子恰好沉淀，需要Ba(OH)2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算。  
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考点分析：
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下列叙述正确的是(   )

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2－、SO42-

B．pH=2的酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH=4

C．过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正确的离子方程式为3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4+2NO+4H+

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为和，则

 

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某温度下重水中存在电离平衡D2OD++OD﹣，D2O的离子积常数为1.0×10﹣12，若pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析不正确的是(  )

A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13

B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6

C．向30mL0.5mol·L﹣1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L﹣1 DCl的重水溶液，所得溶液pD=11

D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD﹣)为1×10﹣10mol·L﹣1

 

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0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是(  )

①电离程度增大  ②c(NH3·H2O)增大  ③NH数目增多  ④c(OH－)增大  ⑤导电性增强

A．①②③      B．①③⑤      C．①③     D．②④

 

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根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是(  )

A．醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂

B．厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂

C．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂

D．厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂

 

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在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL 6mol·L-1醋酸和20mL 6mol·L-1氨水，灯光明暗

程度相似，如果把这两种溶液混和后再试验则(    )

A．灯光明暗程度不变                         B．灯光变暗

C．灯光明暗程度变化不明显                   D．灯光变亮

 

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