已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 （g）+ 3 H2 （g） ＝ 2 NH3（g） ΔH = - 92.4 KJ/mol，则N≡ N键的 键 能 是
A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+bB（g） 
cC（g）。反应过程中，物质A的含量（A％）和C的含量（C％）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应
方向移动
25℃、101kPa 下：①2Na（s）＋1/2O2（g）=Na2O（s） △H1=－414KJ/mol
②2Na（s）＋O2（g）=Na2O2（s） △H2=－511KJ/mol
下列说法正确的是
A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是
A．R的起始浓度越小，降解速率越大
B．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
C．溶液酸性越
强，R的降解速率越小
D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1
工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2 、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是
A．2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g）；△H ＝＋196.6 kJ/mol
B．2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H ＝－98.3 kJ/mol
C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝＋98.3 kJ/mol
D．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－196.6 kJ/mol
反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A．12g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJ
B．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ
C．该反应的热化学方程式是2C（s）＋O2（g）===2CO（g）；ΔH＝－221 kJ
D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
