Question

已知：2H₂（g）＋O₂（g）===2H₂O（l）；ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

CO（g）＋O₂（g）===CO₂（g）；ΔH＝－282.8 kJ·mol^－1

现有CO、H₂和CO₂组成的混合气体112.0 L（标准状况）完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为

A．80%                B．40%              C．60%             D．20%

Answer

B

【解析】

试题分析：生成的H2O是18g，其物质的量是1mol，故氢气燃烧放出的热量为：571.6kJ×1mol/2mol=285.8kJ，故CO燃烧放出来的热量为：851.4kJ-285.8kJ=565.6kJ，故CO的物质的量是：565.6kJ ÷ 282.8 kJ/mol=2mol，CO的体积为：2mol×22.4L/mol=44.8L，故CO的体积分数为44.8L÷112.0 L=40%，故选B。

【考点定位】考查混合物计算，涉及燃烧热有关计算。

【名师点晴】准确理解热化学方程式的意义是解题关键，根据18g水计算氢气燃烧放出的热量，根据放出的总热量计算CO燃烧放出的热量，再根据热化学方程式计算CO的物质的量，根据V=nVm计算CO的体积，进而计算CO的体积分数。