Question

氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的

A．含有18e^-的两种氢化物中只存在极性键

B．氢化物的沸点大小是H₂O＜H₂S＜H₂Se＜H₂Te

C．a所对应的氢化物是H₂O

D．每1mol H₂S分解会吸收20KJ的热量

Answer

D

【解析】

试题分析：A、依据18电子的化合物为过氧化氢和硫化氢，过氧化氢中含非极性键，故A错误；B、水分子间可以形成氢键，水的沸点反常的高水的沸点高于其他氢化物，故B错误；C、非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．非金属元素氢化物越稳定，△H越小；a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O．故C错误；D、依据图象分析a为H2Te；b为H2Se；c为H2S；d为H2O；每1mol H2S分解会吸收20KJ的热量，故D正确；故选D。

【考点定位】考查化学反应中的能量变化

【名师点晴】本题考查了氢化物的稳定性，沸点的比较依据和方法，同主族的递变规律和特殊性质是解题关键。同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然。