Question

在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下（已知2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1）。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投料量	2molSO2 1mol O2	1 mol SO2 0.5mol O2	2mol SO3	2mol SO2 2mol O2
反应放出或吸收的热量（kJ）	a	b	c	d
平衡时c（SO3） （mol·L^－^1）	e	f	g	h

下列关系正确的是（    ）

A．a＝c；e＝g      B．a>2b；e>2f       C．a>d；e>h     D．c＋98.3e>196.6

Answer

B

【解析】

试题分析：A、甲容器起始时反应向正反应方向进行，而丙容器起始时反应向逆反应方向进行，虽然最后是等效平衡，但a+c=196.6，故A不正确；B、若将甲容器扩大为原来的2倍，则达平衡时甲与乙容器的浓度相等，但放出的热量是乙的2倍，现将甲容器再恢复为原来的体积，即加压，平衡向正反应方向移动，则放热又增多，故有a＞2b，同理有e＞2f，故B正确；C、丁中的O2可看作是在甲平衡后再充入1 mol O2，则平衡正向移动，放热增多，即有a＜d，同时有e＜h，故C不正确；D、根据反应：

2SO2+O22SO3△H=-196.6 kJ•mol-1

2 196.6

e a

解得a=98.3e，由选项A解析可知，a+c=196.6，即98.3e+c=196.6，故D不正确；故选B。

【考点定位】考查化学平衡的状态判断

【名师点晴】本题考查了化学平衡的状态判断，等效平衡的建立和反应热的大小比较是解题关键。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。