Question

下列叙述正确的是(    ）

A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．1.0×10^—3mol·L^—1盐酸的pH=3.0，1.0×10^—8mol·L^—1盐酸的pH=8.0

D．将pH=2的某酸溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，所得溶液的pH≤7

Answer

D

【解析】

试题分析：A、因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则pH变大，即b＞a，故A错误；B、在氨水中存在电离平衡，当加入NH4Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色范围8.2～10可知，此时溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故B错误；C、因常温下，中性溶液的pH=7，则酸的pH一定小于7，即盐酸溶液的pH不会为8，故C错误；D、将pH=2的某酸溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，若酸为强酸，所得溶液的pH=7，若酸为弱酸，反应后酸过量，pH小于7，因此pH≤7，故D正确；故选D。

【考点定位】考查pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点晴】本题考查了电离平衡及pH的有关计算，学生应注意酸的溶液的pH在常温下一定小于7，能利用影响平衡的因素及酸碱反应的实质来分析解答。要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析推理后，按照题目要求认真选择或解答。