Question

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中用硫酸酸化的目的是                      ；

步骤②发生反应的离子方程式为                         。

（2）步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式：                。

（3）步骤⑥的名称是                     。

（4）从含Br₂的海水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是3Na₂CO₃＋3Br₂==NaBrO₃＋5NaBr＋3CO₂；吸收1 mol Br₂时，转移的电子为_________mol。

Answer

（1）酸化可抑制Cl2、Br2与水的反应；Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

（2）Br2＋2H2O＋SO2=SO＋4H＋＋2Br－；

（3）蒸馏；（4）

【解析】

试题分析：（1）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，氯气能将溴离子氧化为溴单质，即Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；

（2）SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸，即：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；

（3）溴水的混合物中，将溴单质和水分离得到溴蒸汽可以采用蒸馏法，故答案为：蒸馏；

（4）反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n氧化剂(Br2)=2×5×n还原剂(Br2)，故n氧化剂(Br2)：n还原剂(Br2)=5：1，故吸收1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2××5=mol，故答案为：。

【考点定位】考查海水资源及其综合利用、氧化还原反应方程式的书写和计算

【名师点晴】本题主要以海水化学资源的利用为背景考查了氧化还原反应方程式的书写和计算。电子得失守恒法是氧化还原反应的计算的一般方法，思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。