Question

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．在0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)>c(HCO₃^－)>c(CO₃^2－)>c(H₂CO₃)

B．等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与NaHCO₃溶液混合后的溶液：c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

C．0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)

D．常温下，NH₄Cl和NH₃·H₂O的混合溶液[pH=7，c(Cl^-)=0.1mol/L]中：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺)

Answer

BC

【解析】

试题分析：A．碳酸氢钠溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度，在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)，故A错误；B．等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后的溶液为碳酸钠溶液，根据物料守恒，有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故B正确；C．0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，根据电荷守恒有c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，根据物料守恒有2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根据2式处理得：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)，故C正确；D．根据电荷守恒，有c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，pH=7，溶液显中性，c(OH-)=c(H+)，则c(Cl-)=c(NH4+)，故D错误；故选BC。

考点：考查了离子浓度的大小比较的相关知识。