下列说法正确的是
A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中托盘天平，玻璃棒是必需仪器
B．实验室中，盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞
C．加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+
D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸
下列说法正确的是
A．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物
B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl,说明NH4Cl会升华
C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性
D．浓硫酸不能用来干燥HI、CO、SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性
下列说法不正确的是
A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想
B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度
C．石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中只形成气溶胶
元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。
（1）Y与Z可形成多种化合物
① 元素Y与Z中电负性较大的是____________(用元素符号描述)。
② 离子ZY32-的空间构型为____________(用文字描述)。
（2） Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是____________。
（3） 含X2＋的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。
① 基态X2＋的电子排布式是____________。
② 1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为____________。
（4） 如图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为________。
汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。
2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2
当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成 LN2(标准状况下)。
II．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等，还可以作燃料。
（1）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) △H<0
①该反应的平衡常数表达式为 。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入2 mol CO和6 mol H2
（2）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为CO(g)＋3H2(g)
CH4 (g)＋H2O(g)
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是 。
②已知H2(g)、CO(g)、和CH4 (g)的燃烧△H分别等于aKJ/mol和cKJ/mol,写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式： 。
（3）甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl,写出该反应的离子方程式： 。
（4）CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为 。
亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。
【背景素材】
①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-, MnO4-被还原成Mn2+
③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I-。
【制备NaNO2】
（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________。
（2）B装置的目的是①________________②_____________。
（3）E装置的作用是 。
【测定NaNO2纯度】
（4）本小题可供选择的试剂有：
A．稀硫酸
B．c1mol/LKI溶液
C．淀粉溶液
D．c2mol/LNa2S2O3溶液
E.c3mol/L酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 (填序号)
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 (请补充完整实验步骤)
