Question

X、Y、Z、W、R属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是所属周期中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中，错误的是

A. Y的最简单氢化物比R的稳定，Y的最简单氢化物沸点比R的高

B. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z

D. Y与Z两种元素组成常见ZY₂型分子

Answer

D

【解析】试题分析：X、Y、Z、W、R均为短周期元素，它们都不是稀有气体元素，X元素原子半径最大，则X为Na元素；Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，则m+n=8，故Y只能有2个电子层，则n=2，故m=8-2=6，可推知Y为O元素；Z元素M层电子数=6-2=4，则Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，可推知W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，可知R原子核外电子数为16，则R为S元素。A．非金属性O＞S，故氢化物稳定性O＞S，水分子之间存在氢键，其熔沸点高于硫化氢，故A正确；B．X与Y形成的氧化物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠与过氧化钠中阴、阳离子的个数之比均为1：2，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞C＞Si，所以酸性强弱顺序为：硫酸＞碳酸＞硅酸，故C正确；D．二氧化硅属于原子晶体，不存在分子，故D错误；故选D。

【考点定位】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

【名师点晴】本题考查结构、性质与位置关系应用，正确推断元素是解题的关键。1～20号元素的特殊的电子层结构可归纳为：（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9）次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S。注意对基础知识的理解掌握，能够灵活应用元素周期律，明确氢键对物质物理性质的影响。