Question

25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol·L^－1Na₂S溶液中：2c(Na^＋）>c(S^2－）>c(HS^－）>c(OH^-）

B．一定量的(NH₄）₂SO₄与NH₃·H₂O混合所得的酸性溶液中：c(NH₄⁺）<2c(SO₄^2-）

C．向0.1mol·L^－1盐酸与0.1mol·L^－1K₂CO₃溶液等体积混合：

c(K^＋）＞c(Cl^－）＞c(OH^－）＞c(HCO₃^－）＞c(H^＋）

D．向0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液和0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液等体积混合：

c(Na^＋）=c(CO₃^2－）+c(HCO₃^－）+c(H₂CO₃）

Answer

B

【解析】

试题分析：A．硫化钠水解显碱性，2步水解过程中军生成氢氧根离子，c(OH-）>c(HS－） ，故A错误；B．(NH4）2SO4与NH3•H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c (NH4+）+c(H+）=2c(SO42-）+c(OH-），当pH＜7时，c(H+）＞c(OH-），所以c(NH4+）＜2c(SO42-），故B正确；C．向0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合恰好生成碳酸氢钾和氯化钾，溶液显碱性，c(K＋） ＞c(Cl－） ＞ c(HCO3－）＞c(OH－）＞c(H＋），故C错误；D．根据物料守恒，2c(Na＋）= 3c(CO32－）+ 3c(HCO3－） +3c(H2CO3），故D错误；故选B。

【考点定位】考查电解质溶液中离子浓度大小比较

【名师点睛】酸、碱、盐都是电解质，酸电离产生氢离子、碱电离产生氢氧根离子，它们对水的电离平衡都起抑制作用，等浓度的氢离子或氢氧根离子对水电离平衡的抑制作用相同。酸或碱电离产生的离子浓度越大，对水的抑制作用就越强。若盐电离氢离子或氢氧根离子，对水的电离平衡起抑制作用，与酸或碱的作用相同；若电离产生的离子或消耗水电离产生的氢离子或氢氧根离子产生弱酸或弱碱，就会使水的电离平衡正向移动，促进水的电离，盐电离产生的水解的离子浓度越大，水解的离子浓度越大，溶液的酸性或碱性越强。若盐电离产生的阳离子、阴离子都发生水解作用，水解产生的氢离子、氢氧根离子发生中和反应，使水的电离程度比单独只有阳离子、阴离子发生水解作用的水的电离程度大。溶液的酸碱性根据水解相对程度判断。谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解。