Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

①常温下，0.1molCl₂与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N_A

②常温常压下，18gH₂O中含有的电子总数为10N_A

③将100 mL 0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)₃胶粒0.01N_A

④在反应KIO₃+6HI==KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为5N_A

⑤常温常压下，14g的C₂H₄和C₄H₈混合气体中含有的原子数为3N_A

⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO₂混合后气体分子数为0.75 N_A

⑦1.0L 1.0 mol·L^-1 Na₂SiO₃水溶液中含有的氧原子数为3N_A

A．①⑤⑦          B．③④⑥

C．②④⑤          D．②③⑦

Answer

C

【解析】

试题分析：①常温下，氯气与NaOH溶液的反应为歧化反应，0.1molCl2转移0.1mol电子即0.1NA个，故错误；②18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子即10NA个，故正确；③一个Fe(OH)3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒小于0.01NA，故错误；④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，转移5mol电子，生成3mol碘，故正确；⑤C2H4和C4H8最简式都为CH2，含有1mol最简式CH2，即原子数为3NA，故正确；⑥2NO+O2=2NO2，0.5mol NO和0.5mol O2反应生成0.5molNO2和剩余0.25mol氧气，但体系中存在可逆反应2NO2N2O4，所以混合后气体分子数小于0.75 NA，故错误；⑦水分子中还含有氧原子，所以1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数大于3NA，故错误；故选C。

考点：阿伏加德罗常数的有关计算