化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。
(1)甲同学用上图所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_________(填“Na2CO3”或
"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是_____________。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是____________。
(2)乙同学用下图所示方法和步骤实验：
①操作I涉及的实验名称有__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、___________。
②乙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为___________________。
(3)标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)____________。
氯、铁的某些化合物在工业生产和生活中有着重要的作用。
（1）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。主要有两种制备方法：
方法一：
工业上常常用 KClO3和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 ，生成5molClO2转移电子 mol。
方法二：
实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
NCl3溶液和NaClO2溶液发生反应的离子方程式 。
X中大量存在的阴离子有_____ 
。
（2）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：
①检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是 （填标号）。
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
②在溶液Ⅰ中加入NaClO3写出其氧化Fe2+的离子方程式： 。
③Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平化学方程式：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH——□ +□KNO2+□ 。
高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。用天平需要称量固体KMnO4的质量 。
②下列操作导致所配制溶液的浓度偏大的是 (填序号)。
a．加水定容时俯视刻度线 b．容量瓶底部有少量蒸馏水
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 d．天平的砝码生锈
（2）某化学兴趣小组利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2＋的物质的量浓度。
①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为 。
②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：
猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是 ；
猜想二： 。
从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是
选项 | 实验操作、现象 | 结论 |
A | 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 确定该溶液存在CO32- |
B | 氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色 | 说明氯水中有HClO存在 |
C | 将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色 | 证明半透膜有破损 |
D | 将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 | 可用于除去中CO2的HCl |
已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-
D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：
以上方案可行的是
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
