某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）
A．A1Cl3 B．Na2O
C．FeCl2 D．SiO2
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．6 g SiO2晶体中含有的硅氧共价键数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24 LSO3含有的分子数目为0.1NA
C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H-H键3NA
分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．煤液化制得清洁能源 B
．人工固氮
C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D．从海水中提取氯化镁
化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 （ ）
A．家中做卫生保洁时，可将漂白粉与洁厕精（含浓盐酸）混合使用
B．Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于
治疗胃酸过多
C．可以用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2（g）
D．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：
请回答有关问题：
（1）甲方案：为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H 2SO 4 )：n(HNO 3 )= 。
（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L -1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(CuSO4·5H 2O) =250g/mol】。
①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是 ；
②本实验CuSO4·5H 2O的产率为 。
（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。
反应中加入少量FeSO4 可加速铜的氧化，FeSO4 的作用是 ；
反应过程中的的离子方程式为： 、 。
（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）： 、 。
化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。
(1)甲同学用上图所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_________(填“Na2CO3”或
"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是_____________。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是____________。
(2)乙同学用下图所示方法和步骤实验：
①操作I涉及的实验名称有__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、___________。
②乙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为___________________。
(3)标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)____________。
