海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是
实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：
下列判断正确的是（ ）
A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加人的有机溶剂是乙醇
D．步骡④的操作是过滤
下列实验方案，不能达到实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 检验食盐中是否添加KIO3 | 取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝 |
B | 验证氯酸钾中含有氯元素 | 取少量氯酸钾加入MnO2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀 |
C | 验证硝酸是挥发性酸 | 用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生 |
D | 验证Br2氧化性强于Fe3+ | 取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸，加入KSCN观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红 |
下列A—D四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方
程式表示的是（ ）
| （Ⅰ） | （Ⅱ） |
A | 少量H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中 | 少量NaHSO4滴入Ba（OH）2溶液中 |
B | 少量NaOH滴入Al2（SO4）3溶液中 | 少量Al2（SO4）3溶液滴入氨水中 |
C | 少量SO2通入Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀 | 少量SO2通入Ba（OH）2溶液中生成白色沉淀 |
D | 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 | 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeCl2的溶液中 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe（OH）
2+2H+=Fe2++2H2O
B．NH4Al（SO4）2溶液与
过量NaOH溶液反应：Al3＋＋4OH-=AlO2-+2H2O
C．Na2SiO3溶液与稀盐酸混合：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓
D．Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
如图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是 （ ）
A．MnO2和浓盐酸
B． 浓氨水和生石灰
C．Cu片和稀HNO3
D．Na2SO3（s）和浓H2SO4
已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
下列结论正确的是 （ ）
A．①②③均是氧化还原反应
B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
C．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞I2＞Fe2（SO4）3
D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为0.5NA
