下列有关2L0.2mol·L-1K2SO4溶液的叙述,正确的是
A．含有0.2molK2SO4
B．K+的物质的量浓度为0.2mol·L-1
C．K+的物质的量为0.8mol
D．取出1LK2SO4溶液后，剩余K2SO4溶液的浓度变为0.1mol·L-1
KCI溶液中混有少量的CuSO4，若加入一种试剂能除去CuSO4．该试剂为
A．Ba（OH）2
B．NaOH
C．BaCl2
D．AgNO3
下列实验操作．不正确的是
A. 给试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶加热时都要垫上石棉网
B. 酒精灯内盛酒精不得超过容积的
C. 往试管里装粉末状药品．可以用纸槽
D. 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭
下列实验操作中不正确的是
A. CO气体有毒，处理CO气体时可以将其点燃，转化为无毒的CO2
B. 在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水
C. 稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌
D. 给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己
（1）1．5molCO2的质量是，在标准状况下的体积为，所含氧原子的数目为。（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为，碳原子和氧原子的个数比为，该混合气体的摩尔质量为。（3）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6．27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2．33g，并放出气体，试计算：
原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
在标准状况下产生气体的体积。
某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题。
（1）B物质的化学式为。
（2）在蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
（3）该方案的明显失误是因为某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案可以设计为。
（4）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是的质量。
（5）请按要求写出下列离子方程式：
生成沉淀A：_____________________________________________________
沉淀A与盐酸反应：______________________________________________
