Question

某实验需要0.4mol·L^-1NaOH溶液480mL，回答下列问题：

（1）配制该溶液：

①需用托盘天平称量NaOH固体的质量为________g。

②选择仪器：完成本实验所必需的仪器除托盘天平、药匙、量筒外，还需要_________________________。

（2）配制时，正确操作顺序是__________________（填序号）。

A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．将称量好的NaOH固体放在烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中

D．盖好瓶塞，上下颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是__________，若无操作A，则所配溶液浓度__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（4）确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容器瓶刻度线，则所配溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（5）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理       。

Answer

（1）①8.0g。②玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管。（2）BCAFED。

（3）减少溶质的损失；偏小。（4）偏大。（5）偏小；倒入制定容器，重新配制。

【解析】试题分析：（1）①由于没有480mL容量瓶，则需要配制500mL，因此需用托盘天平称量NaOH固体的质量为0.5L×0.4mol/L×40g/mol＝8.0g。

②完成本实验所必需的仪器除托盘天平、药匙、量筒外，还需要玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管。

（2）配制时一般遵循计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀和定容等，所以正确操作顺序是BCAFED。

（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是减少溶质的损失，若无操作A，则所配溶液浓度偏小。

（4）俯视观察液面与容器瓶刻度线，则溶液体积减少，所配溶液浓度偏大。

（5）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度偏小，处理的方法是倒入制定容器，重新配制。

【考点定位】考查一定物质的量浓度溶液配制

【名师点晴】掌握实验原理是解答的关键，难点是误差分析。根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。