Question

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（  ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液	生成白色沉淀	该溶液中不一定含有SO4^2﹣
B	步骤1：将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置； 步骤2：向上层溶液中滴加KSCN溶液，再向上层溶液中滴加溴水	步骤1现象： 液体分层，下层溶液呈紫色； 步骤2现象： 滴加KSCN溶液，上层溶液不变红；滴加溴水后，上层溶液变红	氧化性：Br2＞Fe^3^+＞I2
C	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质
D	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al

Answer

C

【解析】

试题分析：A、加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现沉淀，不能证明溶液中一定含有SO42－，可能含有Ag＋，故说法正确；B、步骤1出现分层，且下层溶液呈紫色，说明产生I2，氧化性Br2>I2，步骤2中加入溴水后上层变红，说明生成Fe3＋，因此得出I－的还原性强于Fe2＋，Fe3＋的氧化性强于I2，故说法正确；C、过氧化钠的变质生成Na2CO3，Na2CO3和过量盐酸反应生成CO2，CO2是无色气体，因此此实验不能证明过氧化钠没有变质，故说法错误；D、铝是活泼金属，生成氧化铝，铝箔熔化而不滴落，说明铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al，故说法正确。

考点：考查实验方案设计的评价等知识。