Question

1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(   )

共价键	H－H	F－F	H－F	H－Cl	H－I
E(kJ·mol^-1)	436	157	568	432	298

A．432 kJ·mol^-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol^-1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．键的极性：H－F＞H－Cl＞H－I

D．H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g) ∆H＝+25 kJ·mol^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、键长越长键能越小，共价键越稳定，键长的比较，可以通过半径进行比较，同主族从上到下，半径增大，即F>Cl>Br>I，H－Br的键能在H－Cl和H－I之间，故说法正确；B、键能越大，共价键越稳定，因此H－F最稳定，故说法正确；C、非金属性越强，得电子能力越强，电子对越偏向此元素，即极性大小：H－F>H－Cl>H－I，故说法正确；D、根据反应热和键能的关系，△H=436＋157－2×568kJ·mol－1=－543kJ·mol－1，故说法错误。

考点：考查键能、键长、反应热的计算、极性等知识