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液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的...

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。下列有关叙述正确的是(   )

A．该燃料电池放电时，正极发生氧化反应，pH变大

B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

 

B 【解析】 试题分析：A、根据原电池的工作原理，正极上得电子，发生还原反应，通空气的一极为正极，反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，pH增大，故错误；B、通肼的一极为负极，反应式为N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O，故正确；C、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，电流的方向和电子移动的方向相反，即电流从b极经过负载流向a极，故错误；D、根据电极反应式，OH－应从正极流向负极，交换膜是阴离子交换膜，故错误。 考点：考查原电池的工作原理、电极反应式的书写等知识。  
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考点分析：
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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(   )

A28R.TIF    L173r.TIF         

图（1）              图（2）              图（3）             图（4）

A．图（1）用于除去CO2中的HCl气体

B．图（2）表示已组装的铜锌原电池

C．图（3）观察钾的焰色反应

D．用图（4）装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

 

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二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是(   )

A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁结构中，C5H与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键

C．已知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

D．C5H中一定含π键

 

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1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(   )

共价键

H－H

F－F

H－F

H－Cl

H－I

E(kJ·mol-1)

436

157

568

432

298

A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．键的极性：H－F＞H－Cl＞H－I

D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ∆H＝+25 kJ·mol-1

 

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以下有关结构与性质的说法不正确的是(   )

A. 下列基态原子中：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2，电负性最大的是②

B. 下列基态原子中：①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4，第一电离能最大的是③

C. 某主族元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2＋

D. 物质的熔点高低：金刚石>晶体硅>钠>干冰

 

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镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示,该电池反应为：

Mg+ClO－+H2O＝Mg(OH)2+Cl－

下列有关说法正确的是(   )

A．电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2

B．负极反应式:ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH-

C．电池工作时,OH－向b电极移动

D．b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl－

 

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