Question

氮的重要化合物,如氨(NH₃)、肼(N₂H₄)、三氟化氮(NF₃)等在生产、生活中具有重要作用。

（1）利用NH₃的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+229.3 kJ·mol^-1

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ΔH₂=-906.5 kJ·mol^-1

4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₃

则ΔH₃ =           kJ·mol^-1

（2）使用NaBH₄为诱导剂,可使Co²⁺与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程产生的气体无毒，写出该反应的离子方程式                   

（3）在微电子工业中，NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃,其电解原理如图所示。

氮化硅的化学式为               

a电极为电解池的            (填“阴”或“阳”)极,写出该电极的电极反应式                   

Answer

（1）-2053；（2）2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O；

（3）①Si3N4；②阳；NH4++3F--6e-=NF3+4H+ 。

【解析】

试题分析：（1）②－5×①得出：△H2－5△H1=－906.5－5×(－229.3)kJ·mol－1=－2053kJ·mol－1；（2）气体无毒，说明N转化成N2，N由－2价→0，Co2＋得电子化合价降低，转变成Co，根据化合价的升降法进行配平，其离子反应方程式为：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O；（3）①根据化合价，氮化硅的化学式为Si3N4；②根据氢离子移动的方向和氢气的产生，电解原理，推出a为阳极，b为阴极，NH4++3F--6e-=NF3+4H+ 。

考点： 考查热化学反应方程式的书写、氧化还原反应、电极反应方程式的书写等知识。