某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如下实...

某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为；仪器b中的试剂不能为下列中的 (填字母)

A．氧化钙 B．碱石灰 C．石灰石 D．生石灰

（2）装置B的作用是

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，上述现象证明了NH3具有性，写出装置C中发生反应的化学方程式

（4）E装置中浓硫酸的作用 (写出一条即可)

（5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含m、n字母的代数式表示)

（1）分液漏斗，C；（2）干燥氨气；（3）还原，3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O；（4）阻止F中水蒸气进入D(或吸收未反应的氨气)；（5）9n/11.2m。【解析】试题分析：（1）仪器a的名称为分液漏斗，装置A作用制取NH3，利用NH3·H2O不稳定，受热易分解，氧化钙、碱石灰、生石灰遇水放出大量的热，使NH3·H2O分解，因此选项C正确；（2）装置B的作用是干燥NH3，防止水蒸气对后面实验产生干扰；（3）CuO变为红色铜，铜的化合价降低，且量气管中收集到无色无味的气体，此气体为N2，因此NH3表现还原性，反应方程式为：3CuO + 2NH33Cu + N2↑ + 3H2O；（4）装置D的作用是吸收反应中产生的水，同时部分NH3未参加反应，必须吸收，因此装置E的作用是吸收未反应的氨气和防止F中的水蒸气进入D装置；（5）装置D增重的是水的质量，则m(H)=m×2/18g，F中测量的氮气的体积，即n(N)=n×2/22.4mol，则N和H的原子个数比为：n×2/22.4：m×2/18=9n/11.2m。考点：考查常见仪器的名称、制气反应、实验方案设计的评价、化学计算等知识。

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考点分析：

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氮的重要化合物,如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等在生产、生活中具有重要作用。

（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+229.3 kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=-906.5 kJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH3

则ΔH3 = kJ·mol-1

（2）使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程产生的气体无毒，写出该反应的离子方程式

（3）在微电子工业中，NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图所示。