Question

NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：

（1）NO的危害在于                 。

a．破坏臭氧层            b．参与酸雨和光化学烟雾的形成

c．与人体内血红蛋白结合   d．当它转化为N₂后使空气中O₂含量降低

（2）在含有Cu⁺的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO₂^－）可转化为NO，写出Cu⁺和NO₂^－在酸性溶液中转化为NO的离子方程式              。

（3）一定条件下NO可转化为N₂O和另一种红棕色气体，方程式为_____            。

（4）将0.05molNO、0.03molO₂的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为            （设溶液体积变化忽视不计）。

（5）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是____________。

Answer

（1）abc ；（2） NO2－+Cu++2H+＝NO↑+Cu2++H2O；

（3）3NON2O+NO2；（4）0.4mol/L；（5）10g 。

【解析】

试题分析：（1）NO破坏臭氧层、引起酸雨和光化学烟雾、与人体血红蛋白结合，因此人中毒，故选项abc正确；（2）NO2－中N有＋3价→＋2价化合价降低，Cu＋化合价升高，变为Cu2＋，根据化合价升降法进行配平，因此反应离子反应方程式为：NO2－ + Cu+ + 2H+ ＝ NO↑ + Cu2+ + H2O；（3）红棕色气体为NO2，发生歧化反应，其反应方程式为：）3NO N2O+NO2；（4）Mg→Mg2＋→Mg（OH）2，Fe→Fe3＋→Fe（OH）3，沉淀的质量=合金的质量＋m（OH－），n（OH－）等于合金失去电子的物质的量，即等于HNO3得到电子的物质的量，沉淀的质量=（4.9＋2.24×3×17/22.4）g=10.0g。

考点：考查环境污染、氧化还原反应方程式的配平、化学计算等知识。