具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（ ）
A. 给液体加热 B. 称取NaOH固体 C. 转移溶液 D. 量取液体
下列事故处理正确的是（ ）
A. 打破温度计水银球，用硫粉处理洒落的水银
B. 眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，并且用手使劲揉眼睛
C. 少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即逃离实验室
下列图标中警示腐蚀性物品的是（ ）
为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：
（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开能分解，且分解产物只有硫化钠和另种固体。如果加热温度低于字600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为 ；
（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生生成黄色沉淀的离子方程式为 ；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为 。
（3）在（2）中滴加定暈盐酸后，烧瓶内除Cl-外还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，然后按以下两种实验方案检验阴离子（X），认为合理的方案是 （填“甲”或“乙”），请说明另一种方案不合理的原因 。
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
方案乙：取少量试样溶液于液管中，先如稀HCl，再加BaCl2溶液,有白色淀淀生成，证明该离子存在。
（4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式 。
X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中各X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。
Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途：________________。
生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是________________。
Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则:
（1）X与Y反应的化学方程式是________________。
（2）若用下列装置只进行Z+W→X+Y反应（夹持装置未画出）；
①完成此实验有多步操作，其中三步是：
A．点燃酒精灯 B．滴加盐酸 C．检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是 （填字母）。
②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述） 。
（3）将3.38gZ加入50ml4mol/L 稀HNO3中充分反应，产生112ml的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液__________ml.（精确到0.1）。
NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：
（1）NO的危害在于 。
a．破坏臭氧层 b．参与酸雨和光化学烟雾的形成
c．与人体内血红蛋白结合 d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低
（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2－）可转化为NO，写出Cu+和NO2－在酸性溶液中转化为NO的离子方程式 。
（3）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为_____ 。
（4）将0.05molNO、0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为 （设溶液体积变化忽视不计）。
（5）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是____________。
