Question

下列离子方程式中，书写正确的是（     ）

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe^3＋＋3 H₂OFe(OH)₃↓＋3 H^＋

B．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂ + 2 H⁺ ═ Ca²⁺ + 2 H₂O

C．稀硫酸除铁锈：Fe₂O₃ + 6 H⁺ == 2 Fe³⁺ + 3 H₂O

D．硫酸和Ba(OH)₂反应： Ba²⁺ + OH^－ + SO₄^2－ + H⁺ = BaSO₄↓ + H₂O

Answer

C

【解析】

试题分析：A、Fe(OH)3胶体是红褐色液体，不是红褐色浊液，因此不能标沉淀符号（或“↓”），A错误；B、澄清石灰水中的氢氧化钙完全溶解且完全电离，因此应拆写成离子，正确的是OH－ + H+ = H2O，石灰乳中的氢氧化钙没有溶解完全，应保留化学式，B错误；C、先写稀硫酸除铁锈的原理为Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O，再将易溶且易电离的H2SO4、 Fe2(SO4)3拆写成离子形式，删去3SO42－，即Fe2O3 + 6 H+ == 2 Fe3+ + 3 H2O，C正确；D、先写硫酸和Ba(OH)2反应式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，再将易溶且易电离的H2SO4、Ba(OH)2拆写成离子形式，则Ba2+ + 2 OH－ + SO42－ + 2 H+ = BaSO4↓ + 2 H2O，D错误；答案选C。

考点：本题考查离子方程式的书写与判断。

【名师点睛】应在分析反应实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方程式书写的方法，判断各选项中离子方程式的正误，各选项中的离子方程式涉及了氧化还原反应、反应物量的多少对反应产物的影响，正确判断化学反应的实质，考生应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。