Question

某植物营养液含有0.2 mol K⁺、0.25 mol Zn²⁺、0.4 mol Cl^－和SO₄^2－，则SO₄^2－的物质的量为（     ）

A．0.1 mol          B．0.15 mol          C．0.3 mol            D．0.5 mol

Answer

B

【解析】

试题分析：虽然该营养液含有带正电荷的阳离子和负电荷的阴离子，但是溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷的总物质的量等于阴离子所带负电荷的总物质的量，即n(K+)×1+n(Zn2+)×2 = n(Cl－)×1+n(SO42－)×2，则0.2 mol×1+0.25 mol×2 = 0.4 mol×1+n(SO42－)×2，解得：n(SO42－) = 0.15 mol；答案选B。

考点：本题考查不能水解的盐溶液中离子所带的电荷守恒原理。

【名师点晴】解题的关键是运用电荷守恒原理，计算相关离子物质的量的大小。