Question

根据下列各题所给出的数据，得出的结论正确的是（     ）

A．通入标准状况下HCl气体11.2 L，可使1 L浓度为0.5 mol•L^－1的盐酸浓度增大到1 mol•L^－1

B．在10 %的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OH^－

C．将10 g碳酸钙粉末加水配成100 mL溶液，CaCO₃物质的量浓度为1 mol•L^－1

D．4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取1 mL，这1 mL溶液的浓度为0.1 mol·L^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、先由cV计算原溶液中n(HCl) = 0.5 mol，再由计算通入的n(HCl) = 0.5 mol，HCl溶解放热，导致部分HCl挥发，且吸收氯化氢之后溶液的体积会增大（不能用原溶液的体积代替），因此其浓度小于1 mol•L－1，A错误；B、设溶液的质量为100g，则溶质、溶剂分别为10g、90g，由可知，n(NaOH) = mol = 0.25 mol、n(H2O) = mol = 5 mol，由电离方程式NaOH=Na++OH-可知，n(OH－) = n(NaOH) = 0.25 mol，则n(OH－)∶n(OH－) = 0.25∶5 = 1∶20，B错误；C、碳酸钙难溶于水，即每100g水或100mL水中溶解的碳酸钙小于0.1g，因此10g碳酸钙中绝大多数不能溶解，所得悬浊液中碳酸钙的浓度约为≈ mol·L－1 = 0.01 mol·L－1，C错误；D、先由计算稀释前的c(NaOH) = mol·L－1 = 10 mol·L－1，再由稀释定律（c浓×V浓 = c稀×V稀）可知，稀释后的c(NaOH) = mol·L－1 = 0.1 mol·L－1，D正确；答案选D。

考点：本题考查物质的量浓度、质量分数、气体体积、气体摩尔体积、物质的量、摩尔质量、溶解度、稀释定律及物质的量在电离方程式计算中的应用。

【名师点睛】物质的量浓度是表示溶液浓度的方法，物质的量浓度的计算要依据物质的量浓度定义式。