Question

按要求写出化学式或方程式

（1）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式                                   。

（2）除去CO₂中混有HCl气体，选用试剂为           ，对应的离子方程式             。

（3）NaHSO₄与Ba(OH)₂以物质的量之比1：1混合的离子方程式                       。

（4）CO₂+2OH^－=CO₃^2－+H₂O对应的一个化学方程式                               。

Answer

（1）Ba2++SO42－+Cu2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

（2）饱和碳酸氢钠溶液H++HCO3－=H2O+CO2↑

（3）H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+2KOH=K2CO3+H2O

【解析】

试题分析：（1）先写氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应式为Ba(OH)2 + CuSO4 = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓，再将易溶且易电离的Ba(OH)2、CuSO4拆写成离子形式，则Ba2+ + SO42－ + Cu2+ + 2 OH－ = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓；（2）酸性：HCl > H2CO3 > HCO3－，因此宜用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有HCl气体，且还能增加CO2的量；先写出上述除杂反应式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，再将易溶且易电离的NaHCO3、HCl、NaCl拆写成离子形式（含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，碳酸氢根不能拆分），删去Na+、Cl－，则H+ + HCO3－ = H2O + CO2↑；（3）先由题意可写出化学方程式：NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ H2O + NaOH，再将易溶且易电离的NaHSO4、Ba(OH)2、NaOH、HSO4－拆写成离子形式，删去Na+、OH－，则H+ + SO42－ + Ba2+ + OH－ = BaSO4↓ + H2O；（4）离子方程式中OH－的代表易溶且完全电离的强碱，如NaOH、KOH等，而CO32－代表的是易溶且完全电离的碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3等，则CO2 + 2 OH－ = CO32－ + H2O对应的一个化学方程式为CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O或CO2 + 2 KOH = K2CO3 + H2O。

考点：考查离子方程式的书写和含义。

【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。

书写离子方程式应注意的问题

(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。

(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。

(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。

(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。