Question

（1）需要称量NaOH固体          克；

（2）需量取密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5%的浓盐酸________mL；

（3）定容时的操作是：继续向容量瓶中加蒸馏水至         ，改用胶头滴管滴加蒸馏水至               。

（4）配制过程中，下列实验操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有         。

A．量取浓盐酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取

B．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面

C．稀释浓盐酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中

D．定容时俯视刻度线

E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，用胶体滴管吸出

F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

Answer

（1）2.0（2）4.2

（3）距离刻度线1～2 cm时 凹液面最低处与刻线相切

（4）B C D

【解析】试题分析：（1）根据大而近原则，必须选择500mL容量瓶配制0.1 mol/L NaOH溶液，因此由m=n•M=c•V•M计算时，不能按照如下方法计算0.1 mol/L×450×10-3L×40g/mol = 1.8g，应按0.1 mol/L × 500 × 10-3L × 40 g/mol = 2.0g（托盘天平的精确度为0.1g）；设所需浓盐酸的体积为x mL，由ρVw可知溶质的质量为1.19 g/cm3×x mL×36.5%，由m=n•M=c•V•M可知，溶质的质量为0.2 mol/L×250×10-3L×36.5g/mol，根据稀释前后溶质的质量相等可得：1.19 g/cm3×x mL×36.5% =" 0.2" mol/L×250×10-3L×36.5g/mol，解得：x="4.2" mL（量筒的精确度为0.1 mL）；（3）定容时的操作是：继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切；（4）误差分析的依据是=c、控制变量法，对n的大小有（或没有）影响时，对V的大小就没有（或有）影响；A、量取浓盐酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，该情况将导致n偏小，但对V无影响，因此（即c）偏小；B、用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，该情况将导致n偏大，但对V无影响，因此（即c）偏大；C、稀释浓盐酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中，该情况对n无影响，但热胀冷缩能使V偏小，因此（即c）偏大；D、定容时，俯视刻度线，该情况导致V偏小，但对n无影响，因此因此（即c）偏大；E、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，用胶体滴管吸出，该情况导致V偏大，但对n无影响，因此因此（即c）偏小；F、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，该情况导致V偏大，但对n无影响，因此因此（即c）偏小；答案选BCD。

考点：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。

【名师点睛】本试题考查化学实验基本操作，涉及一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析等，平时多注重基础知识的夯实。