20 g 40%的NaOH溶液与一定量的盐酸（密度为1 g/cm3）恰好完全反应，形成NaCl的饱和溶液，求该盐酸的物质的量浓度。（已知该温度下NaCl的溶解度为35.1 g）
（1）需要称量NaOH固体 克；
（2）需量取密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸________mL；
（3）定容时的操作是：继续向容量瓶中加蒸馏水至 ，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。
（4）配制过程中，下列实验操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有 。
A．量取浓盐酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取 |
B．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面 |
C．稀释浓盐酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中 |
D．定容时俯视刻度线 |
E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，用胶体滴管吸出
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋植物海带中提取碘的流程如下：
（1）灼烧海带时，盛放海带的仪器是 。
（2）用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B．把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔
H．静置、分层
正确的操作顺序是 。
静置分层后，下层溶液的颜色为 。
（3）从碘的CCl4溶液中获得碘晶体还需要经过蒸馏，该实验需要的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要 ，实验中温度计水银球所处位置为 。
有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+ 、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－离子。现进行以下实验：
（1）用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
（3）取少量（2）中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。
②写出（3）中发生反应的离子方程式 。
（1）已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是 （填序号）。
（2）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为____________。
（3）某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为____________。
（4）80 g密度为1 g•cm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl－的物质的量浓度是 。
（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42－完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是 。
按要求写出化学式或方程式
（1）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式 。
（2）除去CO2中混有HCl气体，选用试剂为 ，对应的离子方程式 。
（3）NaHSO4与Ba(OH)2以物质的量之比1：1混合的离子方程式 。
（4）CO2+2OH－=CO32－+H2O对应的一个化学方程式 。
