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下列不是乙烯用途的是 A.做灭火剂 B.制塑料 C.制有机溶剂 D.做果实催熟剂...

下列不是乙烯用途的是

A.做灭火剂 B.制塑料 C.制有机溶剂 D.做果实催熟剂

 

A 【解析】 试题分析:A.乙烯易燃不能做灭火剂,故A选;B.乙烯是重要的有机化工基本原料,主要用于生产聚乙烯(塑料)、乙丙橡胶、聚氯乙烯(塑料)等,故B不选; C.乙烯在有机合成方面,广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料,故C不选;D.乙烯可作为植物生长调节剂,故D不选;故选A。 【考点定位】考查乙烯的用途 【名师点晴】本题考查乙烯的用途,注意掌握乙烯的化学性质。乙烯在合成材料方面,大量用于生产聚乙烯、氯乙烯及聚氯乙烯,乙苯、苯乙烯及聚苯乙烯以及乙丙橡胶等;在有机合成方面,广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料;经卤化,可制氯代乙烯、氯代乙烷、溴代乙烷;经齐聚可制α-烯烃,进而生产高级醇、烷基苯等.乙烯还被用作植物生长调节剂。  
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考点分析:
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为确定铬钾矾x K2SO4•y Cr2(SO4)3•zH2O的分子式,配成含此物质31.28g的溶液400 mL。取200 mL溶液加入1 mol/L Ba(NO3)2溶液100 mL,生成沉淀,过滤后滤液中加入0.1 mol/L H2SO4溶液,消耗200 mL硫酸时沉淀恰好完全。用过量氨水处理剩余的200 mL溶液,生成Cr(OH)3沉淀4.12g,试确定x、y、z的值。

 

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20 g 40%的NaOH溶液与一定量的盐酸密度为1 g/cm3恰好完全反应,形成NaCl的饱和溶液,求该盐酸的物质的量浓度。(已知该温度下NaCl的溶解度为35.1 g)

 

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1)需要称量NaOH固体          克;

2)需量取密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸________mL

3)定容时的操作是:继续向容量瓶中加蒸馏水至         ,改用胶头滴管滴加蒸馏水至              

4)配制过程中,下列实验操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有        

A.量取浓盐酸时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取

B.用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面

C.稀释浓盐酸时,没有冷却就立即转移到容量瓶中

D.定容时俯视刻度线

 

E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,用胶体滴管吸出

F.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水

 

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海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在.实验室里从海洋植物海带中提取碘的流程如下:

(1)灼烧海带时,盛放海带的仪器是           

(2)用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中

B.把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞

C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液

D.倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正

E.旋开活塞,用烧杯接收下层溶液

F.从分液漏斗上口倒出上层溶液

G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔

H.静置、分层

正确的操作顺序是                 

静置分层后,下层溶液的颜色为                

(3)从碘的CCl4溶液中获得碘晶体还需要经过蒸馏,该实验需要的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶、牛角管外,还需要         实验中温度计水银球所处位置为         

 

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有一瓶无色澄清溶液其中可能含有H+K+Mg2+Ba2+ ClSO42CO32MnO4离子。现进行以下实验:

(1)用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;

(2)取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生;

(3)取少量(2)中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生

①根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有          ;肯定不存在的离子有          ;可能存在的离子有               

②写出(3)中发生反应的离子方程式                        

 

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