Question

在一定的温度、压强下，向 100 mL CH₄ 和 Ar 的混合气体中通入 400 mL O₂，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体CH₄和Ar的物质的量之比为

A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶1

Answer

A

【解析】

试题分析：设原混合气体中含有xmlCH4，反应的方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O，利用差量法计算：

CH4+2O2→CO2+2H2O △V

1 2 1 2

x 2x x 2x

则2x=（100ml+400ml）-460ml=40ml，解得x=20ml，所以：Ar的体积为V（Ar）=100ml-20ml=80ml，气体的体积之比等于物质的量之比，所以：n（CH4）：n（Ar）=V（CH4）：v（Ar）=20ml：80ml=1：4，故选A。

考点：考查了混合物的计算的相关知识。