Question

把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂，分成两等份。第一份在高温下恰好完全 反应，然后将生成物和足量稀盐酸反应；第二份直接投入足量的 NaOH 溶液中，充分反应。则两种情况下生成气体的体积之比是（相同状态下）

A．1：1 B．9：8 C．3：4 D．4：3

Answer

C

【解析】

试题分析：把Fe3O4和铝粉配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，由电子转移守恒可知n（Fe）=3n（Al），然后将生成物与足量的稀盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，由电子转移守恒可知n（H2）=n（Fe），所以n（H2）=n（Al）；令一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，由电子转移守恒可知2n′（H2）=3n（Al），所以n′（H2）=n（Al），故两种情况下生成气体的物质的量之比为n（H2）：n′（H2）=n（Al）：n（Al）=3：4，故选：C。

【考点定位】考查利用化学方程式的计算

【名师点晴】本题考查混合物的计算、根据方程式的计算，难度中等，本题采取电子转移守恒计算，比根据方程式简单容易，清楚反应过程是关键，注意混合物的计算中守恒的运用。把Fe3O4和铝粉配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，由电子转移守恒可知n（Fe）=3n（Al），然后将生成物与足量的稀盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，由电子转移守恒可知n（H2）=n（Fe）；令一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，由电子转移守恒可知2n′（H2）=3n（Al）。