Question

H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g) + I₂(g)2HI(g)  ΔH＝－a kJ·mol^－1

已知： (a、b、c均大于零)

下列说法不正确的是(   )

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开1 mol H－H键和1 mol I－I键所需能量大于断开2 mol H－I键所需能量

C．断开2 mol H－I键所需能量约为(c+b+a) kJ

D．向密闭容器中加入2 mol H₂和2 mol I₂，充分反应后放出的热量小于2a kJ

Answer

B

【解析】

试题分析：A、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=-a kJ•mol-1 ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故A正确；B、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开1mol H-H键和1mol I-I键所需能量小于断开2mol H-I键所需能量，故B错误；C、△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-I=-aKJ/mol，得到断开2mol H-I键所需能量约为(a+b+c)KJ，故C正确；D、反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D正确；故选B。

【考点定位】考查反应热和焓变

本题考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变决定，根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算，依据△H=反应物键能之和-生成物键能之和。