Question

含有砒霜(As₂O₃)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH₃)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则(   )

A．被氧化的砒霜为1.98 mg

B．分解产生的氢气为 0.672 mL

C．和砒霜反应的锌为3.90 mg

D．生成砷化氢时，转移的电子总数为6×10^－5N_A

Answer

C

【解析】

试题分析：A．反应中As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中-3价，砒霜发生还原反应，故A错误；B．生成As的物质的量==2×10-5mol，根据原子守恒可知分解的AsH3为2×10-5mol，由H原子守恒可知生成氢气为=3×10-5mol，故标况下，分解产生氢气体积为3×10-5mol×22.4L/mol=6.72×10-4L=0.672 mL，但氢气所处的状态不一定是标准状况，故其体积不一定是0.672 mL，故B错误；C．根据电子转移守恒，可知参加反应Zn的物质的量=2×10-5mol×[3-(-3)]÷2=6×10-5mol，故参加反应Zn的质量=6×10-5mol×65g/mol=3.9×10-3g=3.9mg，故C正确；D．整个过程中，As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中-3价，AsH3中-3价升高为As中0价，故整个过程转移电子总数为2×10-5mol×(6+3)×NAmol-1=1.8×10-4NA，故D错误；故选C。

考点：考查了根据方程式计算、氧化还原反应计算的相关知识。