Question

当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（  ）

①N₂（g）＋3H₂（g）=2NH₃（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol

②N₂（g）＋3H₂（g）=2NH₃（g） ΔH＝－46.2 kJ/mol

③NH₃（g）=N₂（g）＋H₂（g） ΔH＝＋46.2 kJ/mol

④2NH₃（g）=N₂（g）＋3H_2（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol

A．①②     B．①③       C．①②③       D．全部

Answer

B

【解析】

试题分析：n（NH3）=1g÷17g/mol=1/17mol，则分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH3放出46.24kJ能量，则：生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ，故①正确，②错误；③分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，故③正确；④分解2molNH3吸收92.4kJ能量，而不是放出，故④错误，故选B。

考点：考查热化学方程式的书写。