Question

下列说法正确的是（  ）

A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH₂O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H₂（g）＋Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同

C．已知：①2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₁＝－akJ·mol^－1，

②2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（l）ΔH₂＝－bkJ·mol^－1，则a>b

D．已知：①C（s，石墨）＋O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁＝－393.5kJ·mol^－1，

②C（s，金刚石）＋O₂（g）=CO₂（g）ΔH₂＝－395.0kJ·mol^－1，则金刚石比石墨稳定

Answer

B

【解析】

试题分析：A．强酸强碱溶解要放热，弱酸弱碱电离要吸热，所以任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化可能不同，故A错误；B．依据盖斯定律分析可知，反应的焓变只与起始和终了物质状态能量有关，与变化过程，反应条件无关，故B正确；C．气态变成液体要放热，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，则a＜b，故C错误；D．由①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.0kJ•mol-1，则①-②得，C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故D错误；故选B。

考点：考查化学反应的焓变分析，盖斯定律含义理解应用。