Question

对于可逆反应：mA（g）＋nB（g） xC（g）   ΔH＝？，在不同温度及压强（p₁、p₂）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（  ）

A．ΔH＞0，m＋n＞x              B．ΔH＞0，m＋n＜x

C．ΔH＜0，m＋n＜x              D．ΔH＜0，m＋n＞x

Answer

D

【解析】

试题分析：由图（1）知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所用压强为p2的反应速率慢，为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2＜p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，即m+n＞x；图（2）知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即△H＜0，故选D。

【考点定位】考查化学平衡图象题

【名师点晴】灵活运用影响化学平衡的因素是解题关键，根据图（1）到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图（2）判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热。