Question

由NaCl和BaCl₂组成的混合溶液100 mL,分为两等份,向其中一份中加入50mL 0.60 mol·L^-1的AgNO₃溶液可使溶液中的Cl^-沉淀完全;向另一份溶液中加入50 mL 0.20 mol·L^-1的稀硫酸可使Ba²⁺刚好沉淀完全。则原溶液中c（Na⁺）（单位:mol·L^-1）为（      ）

A．0.1     B．0.2         C．0.4      D．0.02

Answer

B

【解析】

试题分析：根据Ba2+ + SO42- = BaSO4↓可知：n（Ba2+） = n（SO42-） = 0.2 mol/L × 0.05L = 0.01mol，根据反应Ag+ + Cl- ═ AgCl↓，则：n（Cl-） = n（AgNO3） = 0.6 mol/L × 0.05L = 0.03mol，每份溶液中含有：n（Ba2+） = 0.01molmol，n（Cl-） = 0.03mol，由混合溶液分成2等份，则原溶液中钡离子的浓度为： = 0.2 mol/L，氯离子的浓度为： = 0.6 mol/L，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钠离子物质的量浓度为x，则：0.2 mol/L × 2 + x × 1 = 0.6 mol/L × 1，解得：x = 0.2 mol/L，所以B正确，故选B。

【考点定位】考查有关物质的量浓度的计算

【名师点晴】注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确电荷守恒在化学计算中的应用，根据反应Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成2等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钠离子物质的量浓度。