Question

（1）同温同压下，同体积的NH₃和H₂O（水蒸气）质量比是             。

（2）0.3 mol NH₃ 分子中所含质子数与________个H₂O分子中所含质子数相等。

（3）含0.4 mol Al^3＋的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2－的物质的量是________。

（4）2molSO₃和3molSO₂其分子数之比为_______;相同状况下（均为气体）体积之比为_______。

（5）欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³ ）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。所需量取浓硫酸的体积为_______mL。

Answer

（1）17:18 （2）0.3NA （3）0.6mol （4） 2:3 2:3 （5） 13.6

【解析】

试题分析：（1）根据阿伏加德罗定律，同温同压下，体积相同的气体其物质的量也相同，而等物质的量的气体，质量比等于摩尔质量之比，故同温同压下，同体积的NH3和H2O（水蒸气）质量比是17:18；

（2）NH3、H2O分子均含有10个质子，则与0.3mol NH3中所含质子数相等的水的物质的量为0.3mol，水分子数目为0.3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1023；

（3）Al2（SO4）3中n（Al3+）：n（SO42-）=2：3，n（Al3+）=0.4mol，则n（SO42-）=0.6mol；

（4）由N=nNA可知，2molSO3和3molSO2其分子数之比为2mol：3mol=2：3，由V=nVm可知，相同条件下，2molSO3和3molSO2的体积之比为2mol：3mol=2：3；

（5）c（H2SO4）=mol/L=18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则浓硫酸体积==13.6mL。

考点：考查物质的量的有关计算。