Question

一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g） CH₃OCH₃(g）＋H₂O(g），下列说法正确的是

容器编号	温度(℃）	起始物质的量(mol）	平衡物质的量
CH3OH(g）	CH3OCH3(g）	H2O(g）
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

A．该反应的正反应为吸热反应

B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

Answer

D

【解析】

试题分析：A．容器Ⅰ中平衡时c(CH3OCH3）=c(H2O）==0.080mol/L，c(CH3OH）==0.04mol/L，容器Ⅰ中化学平衡常数K1==4，容器Ⅲ中平衡时c(CH3OCH3）=c(H2O）==0.090mol/L，c(CH3OH）==0.02mol/L，化学平衡常数K2==20.25＞4，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A正确；B．恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B错误；C．容器Ⅰ中的温度比容器III的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故C错误；D．c(CH3OH）=0.1mol/L、c(CH3OCH3 ）=0.15mol/L、c(H2O）=0.10mol/L，浓度商==1.5＜4，平衡向正反应方向移动，故D正确；故选D。

考点：考查化学平衡常数的有关计算。