将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）
2C（g），若经 2s后测得C的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列几种说法：
①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3mol•L-1•s-1
②物质 B的体积分数是40%
③2s 时物质 A 的转化率为30%
④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L-1
其中正确的是（ ）
A．①④ B．①③ C．②③ D．③④
下列有关反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率
B．100mL 2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢
硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液反应：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑十S↓＋H2O下列化学反应速率最大的是 （ ）
A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水5ml，反应温度10℃
B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度10℃
C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反
应温度30℃
D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃
在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反
应速率是（ ）
A．0.1mol/（L•min） B．0.2mol/（L•min） C．0.3mol/（L•min） D．0.6mol/（L•min）
对于A2+3B2
2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ）
A．v（B2）=0.8mol/（L•s） B．v（A2）=0.4mol/（L•s）
C．v（C）=0.6mol/（L•s） 
D．v（B2）=4.2mol/（L•min）
已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热为△H=-110.5kJ/mol
B．1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量
C．稀硫酸与稀NaOH溶液
反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生
成1mol水，也放出57.3kJ 热量
