肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的为N2H4(g) + O2 = N2(g) + 2H2O(g) △H=-576 KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，H—O为463则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是( )
A．391 B．194 C．516 D．658
2A(g) 
2B(g) + C(g) △H < 0 ，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）( )
A．加压 B．减压 C．减少C的浓度 D．降温
恒温恒容条件下，不是可逆反应2A(g)+3B(s)
2C(g)达到平衡标志的是( )
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。
A．②⑤⑧ B．⑤⑥⑧ C．①③④ D．②④⑦
将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）
2C（g），若经 2s后测得C的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列几种说法：
①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3mol•L-1•s-1
②物质 B的体积分数是40%
③2s 时物质 A 的转化率为30%
④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L-1
其中正确的是（ ）
A．①④ B．①③ C．②③ D．③④
下列有关反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率
B．100mL 2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢
硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液反应：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑十S↓＋H2O下列化学反应速率最大的是 （ ）
A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水5ml，反应温度10℃
B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度10℃
C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反
应温度30℃
D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃
