Question

有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1。下列推断中正确的是

A．物质的量浓度c（甲）＝10c（乙）

B．甲中由水电离产生的H⁺的物质的量浓度和乙的相等

C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）

D．甲中的c（OH^－）为乙中c（OH^－）的10倍

Answer

C

【解析】

试题分析：A．酸的浓度越大，电离产生的氢离子的浓度越大，溶液的pH越小，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，所以物质的量浓度c（甲）>c（乙），A错误；B．酸溶液中的氢离子主要是酸电离产生，pH: 甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，甲中酸电离产生的氢离子是乙的10倍，由于溶液中存在电离平衡，所以由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍，B错误；C．由于溶液越稀，电离程度越大，所以中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲），C正确；D．pH=-lgc（H+），甲中的c（H+）为乙中c（H+）的10倍，则由于水的离子积是常数，所以甲中的c（OH-）为乙中c（OH-）的1/10，D错误。答案选C。

【考点定位】考查不同pH的醋酸的离子浓度、电解质浓度的比较的知识。

【名师点晴】注意溶液中的c（H＋）和水电离出来的c（H＋）是不同的：①常温下水电离出的c（H＋）＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c（H＋）＜1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c（H＋）＞1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。②常温下溶液中的c（H＋）＞1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c（H＋）＜1×10－7 mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。