Question

下列叙述中正确的是（  ）

A.体积相同、浓度均为0.1 mol·L^－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<n

B.有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，则甲乙两溶液c（H^＋）之比为10：1

C.相同温度下，0.2 mol·L^－1乙酸溶液与0.1 mol·L^－1乙酸溶液中c（H^＋）之比为2∶1

D.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K＝ 。若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋向左移动，α减小，K变小

Answer

B

【解析】

试题分析：A. 氢氧化钠是强电解质完全电离，一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，相同浓度的两种溶液中，氢氧化钠溶液的pH大于氨水，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨仍然存在电离平衡，电离程度仍然小于氢氧化钠，所以要使稀释后溶液的pH相等，则氢氧化钠需要稀释倍数大于氨水，A错误；B. 有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，则甲乙两溶液c（H＋）之比＝10-a：10-a-1＝10：1，B正确；C. 醋酸是弱电解质，浓度越大，电离程度越小，则相同温度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液与0.1 mol·L－1乙酸溶液中c（H＋）之比＜2∶1，C错误；D.电离常数只与温度有关系，K不变，D错误，答案选B。

考点：考查外界条件对电离平衡的影响