书写下列方程式：
（1）乙酸和乙醇的酯化反应方程式
（2）工业冶炼镁的化学方程式
（3）二氧化硅与氢氟酸化学方程式
（4）Na2SO3与FeCl3反应的离子方程式
（5）火法炼铜化学方程式 
下列叙述中正确的是（ ）
A.体积相同、浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<n
B.有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，则甲乙两溶液c（H＋）之比为10：1
C.相同温度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液与0.1 mol·L－1乙酸溶液中c（H＋）之比为2∶1
D.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K＝
。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH
CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，K变小
室
温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中
不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1。下列推断中正确的是
A．物质的量浓度c（甲）＝10c（乙）
B．甲中由水电离
产生的H+
的物质的量浓度和乙的相等
C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）
D．甲中的c（OH－）为乙中c（OH－）的10倍
一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容
密闭容器中发生反应： 2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）
容器 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
CH3OH（g） | CH3O | H2O（g） | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 |
|
|
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列说法正确的是
A．该反应的正方应为吸热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
已知：3CH4（g） + 2N2（g）
3C（s） + 4N
H3（g） ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n（CH4）/n（N2）]时CH4的平衡转化率如下图所示：
下列说法正确的是
A．n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高
B．n（CH4）/n（N2）不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
C．b点对应的平衡常数比a点的大
D．a点对应的NH3的体积分数约为26%
