Question

甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：

（1）反应②是          （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）          K（B）（填“>”“<”或“=”）。

（3）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=            （用K₁、K₂表示）。500 ℃时测得反应③在某时刻时，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度（mol·L^－1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正        v_逆 （填“ > ”“=”或“<”）。

（4）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO） －t（反应时间）变化曲线Ⅰ如图乙所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是            ；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条是           。

Answer

（每空两分）（1）吸热（2）=（3）K1•K2；＞

（4）加入催化剂；将容器的体积（快速）压缩至2L

【解析】

试题分析：（1）分析图表数据，反应②平衡常数随温度升高增大，平衡正向进行，正反应是吸热反应；

（2）根据平衡常数随温度变化，不随压强变化分析，图象中平衡状态由A变到B时，压强改变，温度不变，所以平衡常数不变；

（3）根据反应①+②得到反应③，所以平衡常数K3=K1×K2；在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol·L－1）0.8、0.1、0.3、0.15，则浓度熵Q＝＜K=2.5，反应正向进行，V正＞V逆；

（4）图象分析曲线Ⅰ变化为曲线Ⅱ是缩短反应达到平衡的时间，最后达到相同平衡状态，体积是可变得是恒压容器，说明改变的是加入了催化剂；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时一氧化碳物质的量增大，反应是气体体积不变的反应，可变容器中气体体积和浓度成反比，气体物质的量不变，曲线Ⅰ，体积为3L，一氧化碳浓度为3mol/L，改变条件不好为曲线Ⅱ，一氧化碳浓度为4.5mol/L，则体积压缩体积为：3：V=4.5：3，V=2L，所以将容器的体积快速压缩至2L符合。

考点：考查化学平衡常数计算及化学平衡常数应用、外界条件对平衡状态的影响